2價亞Fe被氧化成了3價Fe,每反應1mol還原劑轉(zhuǎn)移1mol電子,所以反應0.6mol還原劑就轉(zhuǎn)移0.6mol電子.
轉(zhuǎn)移電子的是整個反應過程中電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑中的多少,要根據(jù)氧化劑或還原劑的化合價計算,不能簡單的把得電子和失電子物質(zhì)的量相加.
計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目時一定按氧化劑或還原劑中的一種計算,不能將二者混為一談.
高一化學3FeSO4+4HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)2+NO+2H2O若有0.6mol還原劑完全反應 則反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
高一化學3FeSO4+4HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)2+NO+2H2O若有0.6mol還原劑完全反應 則反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
還有 那個求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量實質(zhì)就是求什么？是得電子和失電子物質(zhì)的量的總和嗎？
還有 那個求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量實質(zhì)就是求什么？是得電子和失電子物質(zhì)的量的總和嗎？
化學人氣：888 ℃時間：2020-06-02 08:56:01
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