我解釋給你聽,你一下就懂了!
你看B里的物質(zhì)的量是A的2倍對(duì)吧!
不是B和A的體積一樣嗎?如果你把B體積看成A體積的2倍.那么這兩個(gè)容器反應(yīng)是等效的吧~
然后呢把B慢慢縮小,縮成和A一樣大,你說B的平衡向哪移動(dòng)?肯定是正向移動(dòng)了~
所以說就是a%
化學(xué)平衡移動(dòng)原理
化學(xué)平衡移動(dòng)原理
A,B兩容器體積相同,在A中沖入SO2和O2各32g,在B中沖入SO2和O2各64g,在其他條件相同時(shí)達(dá)到平衡.設(shè)A中SO2轉(zhuǎn)化率為a%,B中SO2轉(zhuǎn)化率為b%
問題是:
顯然,B中平衡向正向移動(dòng),△C變大,但是由于B中充入的SO2是A中的兩倍.轉(zhuǎn)化率=△C/C起始.[C起始(b)>>C起始(a)]很有可能b%
謝謝三位回答者,但是對(duì)于我的問題.只有二樓注意到了.
因?yàn)閮扇萜黧w積一樣,B容器中的n是A中的2倍,則轉(zhuǎn)化率=[△C/C起始]中,假設(shè)B容器的△C=0.6(由平衡移動(dòng)原理知) A容器中△C=0.5,假設(shè)B容器的(C起始)=2,A容器中的(C起始)=1.則A中的SO2轉(zhuǎn)化率大于B中的SO2轉(zhuǎn)化率.如何解釋?
A,B兩容器體積相同,在A中沖入SO2和O2各32g,在B中沖入SO2和O2各64g,在其他條件相同時(shí)達(dá)到平衡.設(shè)A中SO2轉(zhuǎn)化率為a%,B中SO2轉(zhuǎn)化率為b%
問題是:
顯然,B中平衡向正向移動(dòng),△C變大,但是由于B中充入的SO2是A中的兩倍.轉(zhuǎn)化率=△C/C起始.[C起始(b)>>C起始(a)]很有可能b%
謝謝三位回答者,但是對(duì)于我的問題.只有二樓注意到了.
因?yàn)閮扇萜黧w積一樣,B容器中的n是A中的2倍,則轉(zhuǎn)化率=[△C/C起始]中,假設(shè)B容器的△C=0.6(由平衡移動(dòng)原理知) A容器中△C=0.5,假設(shè)B容器的(C起始)=2,A容器中的(C起始)=1.則A中的SO2轉(zhuǎn)化率大于B中的SO2轉(zhuǎn)化率.如何解釋?
化學(xué)人氣：966 ℃時(shí)間：2020-01-26 23:48:47
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