A項由電荷守恒可知c(CH3COO－)+ c(OH－)＝ c(H＋) +c(Na＋) 若A正確,只要c(CH3COOH)=
c(Na＋)
即可,而在滴定過程中,二者不一定相等,故A錯.B項由圖,PH=7,所以c(H＋)=c(OH－),由電荷守恒
c(CH3COO－)+ c(OH－)＝ c(H＋) +c(Na＋)
可知,此時 c(CH3COO－)
= c(Na＋)
,所以B錯.C項看二者體積,NaOH用了20ml,CH3COOH也是20ml,物質(zhì)的量濃度又一樣,假設(shè)醋酸完全電離,且二者不反映,也只有c(OH－)=c(CH3COO－),但實際上氫氧根大量消耗用于中和氫離子,所以應(yīng)為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)> c(H＋).D項想像一下,只滴入一滴NaOH,就是D的情況.
常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲線如右圖.下列說法正確的是
常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲線如右圖.下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中：
c(CH3COO－)+ c(OH－) ＝c(CH3COOH)+ c(H＋)
B. 點②所示溶液中：
c(Na＋) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)
C. 點③所示溶液中：
c(Na＋)> c(OH－)> c(CH3COO－)> c(H＋)
D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：
c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－)
答案是D,求解每個選項.
化學(xué)人氣：499 ℃時間：2019-09-20 06:05:55
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