舉個(gè)例子,CuSO4+Zn
Cu2+ + 2e- > Cu 正極
Zn - 2e- > Zn2+ 負(fù)極
原電池是電化學(xué)反應(yīng),因?yàn)闃?gòu)成了正負(fù)極,有了電位差,所以電子的運(yùn)動(dòng)被加快,陽(yáng)離子也同樣,這樣單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物之間的接觸會(huì)增多,反應(yīng)速度會(huì)變快.在電池外部電子從負(fù)極向正極運(yùn)動(dòng),在內(nèi)部從正極向負(fù)極運(yùn)動(dòng),陽(yáng)離子會(huì)向正極聚集,聚集的結(jié)果是局部濃度的增大,濃度變大（其實(shí)也是接觸變多）,反應(yīng)也會(huì)加快.
同一反應(yīng),構(gòu)成原電池為什么比普通的化學(xué)反應(yīng)要快
同一反應(yīng),構(gòu)成原電池為什么比普通的化學(xué)反應(yīng)要快
化學(xué)人氣：101 ℃時(shí)間：2019-12-09 11:49:31
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