在一個反應體系中,任何反應物分子都有進行化學反應的可能,但并非全部反應物分子都進行反應.因為在反應體系中各個反應物分子所含的能量高低不同.只有那些含能達到或超過某一定限度(稱為“能閾”)的活化分子才能在碰撞中發(fā)生化學反應.顯然,活化分子越多,反應速度越快.活潑態(tài)與常態(tài)之間的能量差,也就是分子由常態(tài)轉變?yōu)榛罨癄顟B(tài)所需的能量,稱為活化能.使反應達到其一定的能閾的途徑有二：(1)對反應體系加熱或用光照射,從而使反應物分子獲得所需的活化能；(2)使用適當的催化劑,降低反應的能閾,使反應沿著一個活化能閾較低的途徑進行.酶和一般催化劑的作用一樣,就是能降低底物分子所必須具有的活化能.