溶液離子平衡：“誰強(qiáng)顯誰性” 和 “誰過量顯誰性”是什么關(guān)系 鹽類水解和電離又是什么關(guān)系
溶液離子平衡：“誰強(qiáng)顯誰性” 和 “誰過量顯誰性”是什么關(guān)系 鹽類水解和電離又是什么關(guān)系
化學(xué)人氣：654 ℃時(shí)間：2020-05-11 10:19:52
優(yōu)質(zhì)解答
誰強(qiáng)顯誰性,強(qiáng)堿弱酸鹽（可強(qiáng)酸弱堿鹽）在水中容易水解,其弱酸陰離子（或弱堿陽離子）水解,與水電離出來的H+（或OH-）結(jié)合成弱電解質(zhì),而使溶液中OH-（或H+）量濃度大于H+（或OH-）的量濃度,使溶液顯堿性（或酸性）；...無論是酸還是堿是弱的，那么它在水中不完全電離，當(dāng)中和完電離出來的離子后，根據(jù)勒夏特列原理，弱酸或弱堿會(huì)繼續(xù)電離出來H+或OH-，使溶液顯酸性或堿性。請采納啊，謝謝了
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