如果兩種酸都是強(qiáng)酸則PH值分別等于其氫離子量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)：
HA：PH=-lg[0.1]=1 （氫離子濃度與溶液濃度相等）
H2B:PH=-lg[0.2]=0.7 （氫離子量濃度是溶液濃度的2倍）
如果兩種酸都是弱酸,則PH值都比其氫離子量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)大；這是因?yàn)槿跛岵荒芡耆婋x的原因.這個(gè)酸的濃度是不是H離子的濃度，如果說(shuō)它們的PH分別為1.5和2，能不能說(shuō)它們是弱酸，為什么如果是1.5和2那一定是弱酸了，因?yàn)镻H值并不等于其氫離子量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，比這個(gè)值大，所以說(shuō)明它不能完全電離，電離出來(lái)的氫離子少，PH就大了。