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氧化還原有口訣：升失氧還氧,降得還氧還.
意思就是：化合價升高的失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應,作還原劑,生成氧化產(chǎn)物；
化合價降低的得到電子,被還原,發(fā)生還原反應,做氧化劑,生成還原產(chǎn)物.
總之,只要找出還原劑,那另外的就是氧化劑了.
kclo3+6hcl=kci+3cl2+3h2o
其中,kclo3里的cl是+5價,鹽酸里的cl是-1價,發(fā)生歸中反應,即：
+5 0 -1,+5和-1價的氯元素都生成0價的cl.
所以,被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量比就是方程式的計量數(shù)之比：1:5,
原子個數(shù)之比：1:5.
懂了沒?沒懂的話好好問老師,不然問我也可以,不過我要住校的說.氧化還原是很重要的,高一學了以后,整個高中都要用這個知識的.