1,氧化性：　　化學(xué)方程式 基本反應(yīng)類(lèi)型 反應(yīng)現(xiàn)象 用途
F2 +Xe（過(guò)量）=紫外線(xiàn)=XeF2 化合反應(yīng) — —
2F2（過(guò)量）+Xe=加熱=XeF4 化合反應(yīng) — —
3F2+Xe=高壓=XeF6 化合反應(yīng) — —
nF2 +2M=2MFn （表示大部分金屬） 化合反應(yīng) — —
2F2 +2H2O=4HF+O2 化合反應(yīng) 劇烈反應(yīng)放出熱量,產(chǎn)生白霧 —
2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O 化合反應(yīng) 反應(yīng)劇烈,放出大量熱 —
F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 化合反應(yīng) — —
F2 +2NaBr=2NaF+Br2 化合反應(yīng) — —
F2+2NaI =2NaF+I2 化合反應(yīng) — —
F2 +Cl2 （等體積）=2ClF 化合反應(yīng) — —
3F2 （過(guò)量）+Cl2=2ClF3 化合反應(yīng) — —
7F2（過(guò)量）+I2=2IF7 化合反應(yīng) — —
Cl2 +H2 =光照或點(diǎn)燃=2HCl 化合反應(yīng) 氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量熱,有白霧生成 氯化氫的合成,制備鹽酸.
3Cl2 +2P===2PCl3 化合反應(yīng) — —
Cl2 +PCl3 ===PCl5 化合反應(yīng) — —
Cl2 +2Na===2NaCl 化合反應(yīng) 鈉在氯氣中加熱熔融,表面附著白色固體.若繼續(xù)加熱,鈉在氯氣中燃燒,有黃色火焰,放出大量熱,產(chǎn)生白煙.—
3Cl2 +2Fe===2FeCl3 化合反應(yīng) — —
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 化合反應(yīng) — —
Cl2+Cu===CuCl2 化合反應(yīng) — —
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 化合反應(yīng) — —
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 化合反應(yīng) — —
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 氧化還原反應(yīng) — —
Cl2 +Na2S===2NaCl+S 化合反應(yīng) — —
Cl2 +H2S===2HCl+S 化合反應(yīng) —— —
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 化合反應(yīng) — —
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 氧化還原反應(yīng) — —
2O2 +3Fe===Fe3O4 化合反應(yīng) 鐵在純氧中劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體.—
O2+K===KO2 化合反應(yīng) 鉀在純氧中燃燒,有淺紫色火焰,產(chǎn)生黃色固體.制備超氧化鉀.
O2+2K=K2O2 化合反應(yīng) — —
S+H2===H2S 化合反應(yīng) — —
2S+C===CS2 化合反應(yīng) — —
S+Fe===FeS 化合反應(yīng) — —
S+2Cu===Cu2S 化合反應(yīng) 加熱熔融后反應(yīng),固體變黑.—
3S+2Al===Al2S3 化合反應(yīng) — —
S+Zn===ZnS 化合反應(yīng) 加熱后劇烈反應(yīng),放出白光,產(chǎn)生大量熱.—
N2+3H2===2NH3 化合反應(yīng) — —
N2+3Mg===Mg3N2 化合反應(yīng) 鎂在氮?dú)庵腥紵?發(fā)出耀眼白光,放出大量熱,產(chǎn)生淡黃色固體.—
N2+3Ca===Ca3N2 化合反應(yīng) — —
N2+3Ba===Ba3N2 化合反應(yīng) 鋇在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃,發(fā)出耀眼白光,放出大量熱.—
N2+6Na===2Na3N 化合反應(yīng) — —
N2+6K===2K3N 化合反應(yīng) — —
N2+6Rb===2Rb3N 化合反應(yīng) — —
P2+6H2===4PH3 化合反應(yīng) — —
P+3Na===Na3P 化合反應(yīng) 磷和鈉受熱后劇烈反應(yīng),放出熱量,產(chǎn)生灰白色固體.—
2P+3Zn===Zn3P2 化合反應(yīng) — —
H2+Br2===2HBr 化合反應(yīng) 氫氣在溴蒸汽中點(diǎn)燃,放出熱量,紅棕色逐漸褪去,產(chǎn)生白霧.—
TlCl3+2Ag===TlCl+2AgCl 氧化還原反應(yīng) — —
2．還原性 　　S+O2===SO2 （點(diǎn)燃） 　　S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 　　3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O 　　N2+O2===2NO 　　4P+5O2===P4O10(常寫(xiě)成P2O5) 　　2P+3X2===2PX3 （X表示F2,Cl2,Br2） 　　PX3+X2===PX5 　　P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O 　　C+2F2===CF4 　　C+2Cl2===CCl4 　　2C+O2(少量)==點(diǎn)燃==2CO 　　C+O2(足量)==點(diǎn)燃==CO2 　　C+CO2===2CO 　　C+H2O==高溫==CO+H2(生成水煤氣) 　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) 　　Si(粗)+2Cl2===SiCl4 　　(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl) 　　Si(粉)+O2===SiO2 　　Si+C===SiC(金剛砂) 　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 　　3,（堿中）歧化 　　Cl2+H2O===HCl+HClO 　　（加酸抑制歧化,加堿或光照促進(jìn)歧化） 　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 　　2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 　　3Cl2+6KOH（熱,濃）===5KCl+KClO3+3H2O 　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 　　4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2 　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 　　3C+CaO===CaC2+CO 　　3C+SiO2===SiC+2CO 　　PdCl2+H2===Pd↓+2HCl（氫氣通入氯化鈀溶液,鈀被置換出來(lái)）