正0.1%：溶液中OH-的濃度C=0.1mol/L*(0.1%*100mL)/(100mL+100mL)=5*10^(-5)mol/L
pOH=-lg5*10^(-5)=5-lg5=4.3
pH=14-4.3=9.7
負0.1%：氫氧化鈉量不足,鹽酸有剩余,剩余量n=0.1mol/L*0.1L-0.1mol/L*[0.1L*(1-0.1%)=0.00001mol
C(H+)=N/(0.1L+0.1L)=5*10^(-5)mol/L
所以pH=-lgC(H+)=4.3
用0.1mol/L 氫氧化鈉 溶液滴定100ml 0.1mol/L 鹽酸時,如果滴定誤差在正負0.1%以內(nèi),反應(yīng)完畢后,溶液的PH范圍在 4.3-9.7 是怎么算出來的啊 希望加以公式和文字說明哈
用0.1mol/L 氫氧化鈉 溶液滴定100ml 0.1mol/L 鹽酸時,如果滴定誤差在正負0.1%以內(nèi),反應(yīng)完畢后,溶液的PH范圍在 4.3-9.7 是怎么算出來的啊 希望加以公式和文字說明哈
其他人氣：126 ℃時間：2019-10-14 02:38:04
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