有關化學方程式為：1.4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO22.8SO2 + 4O2 = 8SO33. 8SO3 + 8H2O = 8H2SO4可以看出,題目中的已知物與待求物的關系為：
4FeS2～15O2～8H2SO4
4×120 t15Mmol8×98t
60% x y 100×98% t
解之 x= 100t y=1875Kmol
1.需要含F(xiàn)eS260%的礦石質量為100t.
2.最少需要消耗空氣的體積（標狀）為1875÷0.2×22.4=210000m³
設某化工廠以黃鐵礦（主要成分為Fes2）為原料產生硫酸.空氣中的氧氣的體積分數(shù)0,2,
設某化工廠以黃鐵礦（主要成分為Fes2）為原料產生硫酸.空氣中的氧氣的體積分數(shù)0,2,
如果該廠生產98%的 濃硫酸100t.不考慮其他各生產階段的物料損失.
1.需要含F(xiàn)eS260%的礦石質量為多少t?
2.最少需要消耗空氣的體積（標狀）為多少m³?
盡快回答,
如果該廠生產98%的 濃硫酸100t.不考慮其他各生產階段的物料損失.
1.需要含F(xiàn)eS260%的礦石質量為多少t?
2.最少需要消耗空氣的體積（標狀）為多少m³?
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化學人氣：907 ℃時間：2019-08-21 20:16:11
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