從題目給出的反應(yīng)方程式可以看出,FeS2中S元素消耗O2不管按照哪個(gè)反應(yīng)進(jìn)行都是一樣多的（因?yàn)槎际巧蒘O2）,耗氧量多少關(guān)鍵是看Fe元素最后轉(zhuǎn)化成什么.
如果轉(zhuǎn)化為含O較少的Fe3O4,消耗氧就少；反之轉(zhuǎn)化成含O較多的Fe2O3,則消耗O2就多.
480gFeS2物質(zhì)的量為480g÷120g/mol=4mol,其中的含8molS原子和4molFe原子,S轉(zhuǎn)化為SO2消耗8molO2,則Fe消耗的O2就是(b-8)mol,根據(jù)題意可知n(Fe) : n(O) ＝ 4 : a = 4 : 2(b-8),解得：2b = a+16.
當(dāng)FeS2全部生成含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的Fe2O3時(shí),消耗氧最多,Fe2O3中n(Fe) : n(O) ＝ 4 : a = 2 : 3,也就是a = 6,此時(shí)2b = a+16 = 22,b = 11.
當(dāng)FeS2全部生成含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的Fe3O4時(shí),消耗氧最少,Fe2O3中n(Fe) : n(O) ＝ 4 : a = 3 : 4,也就是a = 16/3,此時(shí)2b = a+16 = 64/3,b = 32/3.
這是因?yàn)橐忉宎與b的關(guān)系才這樣算的,如果只是要求出耗氧量的最小值,完全可以根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算得出.
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2
3 8
4 x
x = 32/3
4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
4 11
4y
y = 11