因為電解池形成一個閉合回路,正電荷從陽極到陰極,負(fù)電荷則相反.電解水中,氫離子向陰極移動得到電子,生成氫氣.而電解硫酸銅時,銅離子像陰極移動,按電解順序,則氫氧根離子像陽極移動,失去電荷生成氧氣這種鹽溶液里面氫氧根很少，如果多了就成了氫氧化銅沉淀，不符合實際規(guī)律一，堿：
NaOH溶液:4H+ +4e-==2H2.....4OH- -4e==2H2O+O2
(2H2O==2H2+O2)
其余可溶堿一樣，不溶堿..
二，酸：
HCl溶液:2H+ +2e-==H2.......2Cl- -2e==Cl2
(2HCl==H2+Cl2)
H2SO4溶液：4H+ +4e-==2H2.....4OH- -4e==2H2O+O2
(2H2O==2H2+O2)
其余一元酸與鹽酸一致（加上H2S），含氧酸與硫酸一致（加上HF）
三，鹽:
Na2SO4溶液:4H+ +4e-==2H2.....4OH- -4e==2H2O+O2
(2H2O==2H2+O2)
CuSO4溶液:2Cu2+ +4e-==2Cu......4OH- -4e==2H2O+O2
(2CuSO4+2H2O==2Cu+H2SO4+O2)
CuCl2溶液:Cu2+ +2e-==Cu......2Cl- -2e==Cl2
(CuCl2==Cu+Cl2)
NaCl溶液:2H+ +2e-==H2.......2Cl- -2e==Cl2
（2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2）
其余強酸強堿鹽與Na2SO4一致，弱酸弱堿鹽與CuCl2一致
強酸弱堿鹽與CuSO4一致，強堿弱酸鹽NaCl一致，強弱順序按照得失離子能力寫你把這看一遍，就能得出規(guī)律，直接告訴你。效果不好