在MgCl
2和AlCl
3的混合溶液中，Cl
-的物質(zhì)的量為0.7mol.向該溶液中逐漸加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反應(yīng).反應(yīng)前，若Al
3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x.（不考慮Mg
2+和Al
3+水解及水電離對離子數(shù)目的影響），以下敘述正確的是（ ?。?br/>A. x的取值范圍是0＜x≤0.25
B. 無論x為何值，當(dāng)加入87.5 mL的KOH時，溶液中的陽離子恰好完全沉淀
C. 當(dāng)100 mL KOH剛好完全消耗，且Al
3+全部轉(zhuǎn)化為AlO
2-時，x的值為0.2
D. 若反應(yīng)前Al
3+的物質(zhì)的量為a mol，則a=
A．令溶液中Al
3+的物質(zhì)的量為a mol，由電荷守恒可知Mg
2+的物質(zhì)的量為
，溶液中離子總的物質(zhì)的量為三種離子之和，也等于
mol，故
+amol+0.7mol=
mol，解得a=
，由極限法可知0＜a＜
，故0＜
＜
，解得0＜x＜0.25，故A錯誤；
B．溶液中的陽離子恰好完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl
-）=0.7mol，故NaOH溶液是體積為
=0.0875L=87.5mL，故B正確；
C．當(dāng)100 mL KOH剛好完全消耗，且Al
3+全部轉(zhuǎn)化為AlO
2-時，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaAlO
2，根據(jù)守恒可知n（Na
+）=n（Cl
-）+n（AlO
2-），故n（AlO
2-）=0.1L×8mol/L-0.7mol=0.1mol，故n（Al
3+）=0.1mol，根據(jù)電荷守恒可知，n（Mg
2+）=
=
=0.2mol，故x=
| 0.1mol |
| 0.1mol+0.2mol+0.7mol |
=0.1，故C錯誤；
D．反應(yīng)前Al
3+的物質(zhì)的量為a mol，由電荷守恒可知Mg
2+的物質(zhì)的量為
，溶液中離子總的物質(zhì)的量為三種離子之和，也等于
mol，故
+amol+0.7mol=
mol，解得a=
，故D正確；
故選BD．