由題,產(chǎn)生沉淀碳酸鈣質(zhì)量為20g
根據(jù)方程式,產(chǎn)生了CO2：20/100*44=8.8g
因而加熱混合物后（全是碳酸鈉）剩余質(zhì)量為：
8.8/44*106=21.2g
所以加熱混合物產(chǎn)生水和二氧化碳共6.2g
所以原混合物中有碳酸氫鈉6.2/（18+44）*84=8.4g
有碳酸鈉19g
將Na2CO3、NaHCO3的混合物共27.4g,加熱至質(zhì)量不再改變時為止,在混合物中加入足量的鹽酸,將產(chǎn)生的CO2通入足量的石灰水中,生成20克沉淀,求原混合物中Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量
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化學人氣：568 ℃時間：2019-08-20 06:31:38
優(yōu)質(zhì)解答
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