（1）混合物和稀硫酸的總質量為20+180.4=200.4 克
而反應完成后溶液質量為200 克
所以生成氫氣的質量為200.4 - 200 = 0.4 克
所以有0.2mol鋅參加反應
鋅的質量為0.2*65=13克
鋅的質量分數為13/20=65%
（2）原混合物中硫酸鋅的質量為7克,反應生成的硫酸鋅質量為32.2克.
所以可得到硫酸鋅固體39.2克.
將鋅和硫酸鋅的混合物20.0g放入180.4g稀硫酸中,完全反應后得到200g硫酸鋅溶液.求：（鋅+硫酸——硫酸鋅+氫氣 H-1 Zn-65 S-32 O-16）
將鋅和硫酸鋅的混合物20.0g放入180.4g稀硫酸中,完全反應后得到200g硫酸鋅溶液.求：（鋅+硫酸——硫酸鋅+氫氣 H-1 Zn-65 S-32 O-16）
（1）原混合物中鋅的質量分數
（2）把200g硫酸鋅溶液中的水分蒸發(fā)干,可得到硫酸鋅固體多少克
（1）原混合物中鋅的質量分數
（2）把200g硫酸鋅溶液中的水分蒸發(fā)干,可得到硫酸鋅固體多少克
化學人氣：583 ℃時間：2020-05-13 10:48:24
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