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  • 20克鋅與硫酸鋅的混合物與一定量的稀硫酸恰好完全反應,放出0.4克氣體,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為20%.求: (1)原混合物中單質鋅的質量分數(shù). (2)所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù).

    20克鋅與硫酸鋅的混合物與一定量的稀硫酸恰好完全反應,放出0.4克氣體,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為20%.求:
    (1)原混合物中單質鋅的質量分數(shù).
    (2)所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù).
    化學人氣:256 ℃時間:2020-02-05 15:22:56
    優(yōu)質解答
    設原混合物中Zn的質量為X,H2SO4的質量為Y,生成ZnSO4的質量為Z.
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
    65  98     161  2
    X    Y     Z  0.4g
    65
    X
    98
    Y
    161
    Z
    2
    0.4g

     解得:X=13g,Y=19.6g,Z=32.2;
    則原混合物中單質鋅的質量分數(shù)為:
    13g
    20g
    ×100%=65%  
    硫酸鋅的質量為:20g-13g+32.2g=39.2g
    則所得ZnSO4溶液的質量為:
    39.2g
    20%
    =196g
    則H2SO4溶液的質量為:196g+0.4g-20g=176.4g
    H2SO4溶液中溶質的質量分數(shù)為:
    19.6g
    176.4g
    ×100%=11.1%
    答:(1)原混合物中鋅的質量分數(shù)為65%;(2)所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為11.1%.
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