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  • 高中化學(xué)方程式及相應(yīng)的離子方程式50個(gè)

    高中化學(xué)方程式及相應(yīng)的離子方程式50個(gè)
    急,準(zhǔn)確
    化學(xué)人氣:991 ℃時(shí)間:2020-04-16 06:33:41
    優(yōu)質(zhì)解答
    無(wú)機(jī)化學(xué)部分
    非金屬單質(zhì)(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)
    1. 氧化性:
    F2 + H2 === 2HF
    2F2 +2H2O===4HF+O2
    Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
    2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
    Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
    Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl(2004北京高考)
    2. 還原性
    S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
    3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
    PX3+X2===PX5
    C+CO2===2CO
    (生成水煤氣)
    (制得粗硅)
    Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
    3.(堿中)歧化
    Cl2+H2O===HCl+HClO
    (加酸抑制歧化,加堿或光照促進(jìn)歧化)
    Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
    2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    金屬單質(zhì)(Na,Mg,Al,Fe)的還原性
    4Na+O2===2Na2O
    2Na+S===Na2S(爆炸)
    2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
    Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
    2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
    2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
    2Al+6H2SO4(濃、熱)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
    (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
    Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
    2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
    Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
    Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
    非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
    1.還原性:
    16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(實(shí)驗(yàn)室常用)
    2H2S+SO2===3S↓+2H2O
    2NH3+3Cl2===N2+6HCl
    8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
    4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
    4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
    2.酸性:
    4HF+SiO2===SiF4+2H2O(HF保存在塑料瓶的原因,此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)
    H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
    H2S+FeCl2===(不反應(yīng))
    3.堿性:
    NH3+HCl===NH4Cl
    NH3+HNO3===NH4NO3
    2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
    NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
    (此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打,蘇打)
    4.不穩(wěn)定性:
    2H2O2===2H2O+O2↑
    非金屬氧化物
    1.低價(jià)態(tài)的還原性:
    2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
    (這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))
    SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
    2NO+O2===2NO2
    2CO+O2===2CO2
    2.氧化性:
    NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
    (不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
    (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))
    3.與水的作用:
    SO2+H2O===H2SO3
    SO3+H2O===H2SO4
    3NO2+H2O===2HNO3+NO
    N2O5+H2O===2HNO3
    P2O5+H2O(冷)===2HPO3
    P2O5+3H2O(熱)===2H3PO4
    (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)
    4.與堿性物質(zhì)的作用:
    SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
    (這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)
    SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
    (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
    SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
    CO2+2NaOH(過(guò)量)===Na2CO3+H2O
    CO2(過(guò)量)+NaOH===NaHCO3
    CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)===CaCO3↓+H2O
    2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
    CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
    CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
    SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)
    金屬氧化物
    1.低價(jià)態(tài)的還原性:
    FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
    2.氧化性:
    MgO,Al2O3幾乎沒(méi)有氧化性,很難被還原為Mg,Al.,一般通過(guò)電解制Mg和Al.
    (制還原鐵粉)
    3.與水的作用:
    Na2O+H2O===2NaOH
    2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
    4.與酸性物質(zhì)的作用:
    Na2O+CO2===Na2CO3
    2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
    Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
    MgO+SO3===MgSO4
    MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
    Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
    Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是兩性氧化物)
    FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
    Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
    Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
    含氧酸
    1.氧化性:
    HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
    HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
    (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
    但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))
    H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
    H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O
    H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
    4HNO3(濃)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
    6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
    5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
    6HNO3(濃、熱)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
    4HNO3(稀)+Fe(不足)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
    8HNO3(稀)+3Fe(過(guò)量)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
    2.還原性:
    H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
    2H2SO3+O2===2H2SO4
    H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
    H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
    3.酸性:
    H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF↑
    H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
    H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑
    H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
    2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和濃H2SO4不能制H2S,HI,HBr,SO2等還原性氣體)
    4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重鈣)
    3. 不穩(wěn)定性:
    2HClO===2HCl+O2↑

    1.低價(jià)態(tài)的還原性:
    4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
    2.與酸性物質(zhì)的作用:
    2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O
    NaOH+SO2(足量)===NaHSO3
    2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
    2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
    NaOH+HCl===NaCl+H2O
    NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O
    2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O
    3NaOH+AlCl3===Al(OH)3↓+3NaCl
    NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
    NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
    Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3•H2O
    Al(OH)3+NH4Cl (或NH3•H2O不溶解)
    3.不穩(wěn)定性:

    1.氧化性:
    2FeCl3+Fe===3FeCl2
    2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版)
    2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
    2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
    FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
    2.還原性:
    2FeCl2+Cl2===2FeCl3
    3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
    3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
    2Na2SO3+O2===2Na2SO4
    3.與堿性物質(zhì)的作用:
    MgCl2+2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
    AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
    FeCl3+3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
    4. 與酸性物質(zhì)的作用:
    Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
    NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
    3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
    3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
    3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl
    3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl
    3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl
    5. 不穩(wěn)定性:
    Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
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