M容器保持恒容，N容器保持恒壓，由于反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和不等，所以兩個(gè)平衡態(tài)也不一樣，
A、要讓M、N中平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)一樣，那么只能是M或N中，反應(yīng)前后不論限度多少，A的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，假定反應(yīng)的A為zmol，則：
        A（g）+3B（g）?2C（g）
起始：x     y
反應(yīng)：z     3z        2z
平衡：x-z   y-3z       2z
故平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為

x?z

x+y?2z

，A的體積分?jǐn)?shù)始終為定值，則x=y，故A正確；
B、x：y=1：2，即y=2 x，設(shè)反應(yīng)中消耗掉amolA，則：
            A（g）+3B（g）?2C（g）
初始（mol）：x     2x         0
變化（mol）：a     3a         2a
故A的轉(zhuǎn)化率=

a

x

，B的轉(zhuǎn)化率=

3a

2x

，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＜B，故B錯(cuò)誤；
C、題目中熱化學(xué)方程式的意義：若1molA完全反應(yīng)，放熱192 kJ，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為

172.8kJ

192kJ

×1mol=0.9mol，故A的轉(zhuǎn)化率為

0.9

x

，故C錯(cuò)誤；
D、x=1.2，y=1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，含有C 0.4 mol，則：
      A（g）+3B（g）?2C（g）
起始：1.2     1
反應(yīng)：0.2     0.6     0.4
平衡：1       0.4     0.4
故A、B、C的平衡濃度分別為0.5mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，
則平衡常數(shù)K=

0．22

0.5×0．23

=10
原平衡體系中，2.0L容器中含有分子物質(zhì)的量為（1.0+0.4+0．mol=1.8mol，當(dāng)加入0.36molA，體系瞬間有分子物質(zhì)的量為（1.8+0.36）mol=2.16mol，N容器恒溫、恒壓，則容器體積比=氣體的物質(zhì)的量比，即：2.16mol：1.8mol=V：2L，瞬間總體積（V）變?yōu)?span>

2.16mol×2L

1.8mol

=2.4L，此時(shí)的濃度商Qc=

( 0.4 2.4 )2

1.36 2.4 ×( 0.4 2.4 )3

=10.6，Qc＞K，所以，平衡要逆向移動(dòng)，即v（正）＜v（逆），故D正確；
故選AD．