這個(gè)的反應(yīng)原理是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氧氣,
2a2O2+2H2O==4NaOH+O2↑①
氫氧化鈉和亞鐵離子反應(yīng)得到氫氧化亞鐵的沉淀
Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓②
氫氧化亞鐵極易被氧化,所以再次和先前生成的氧氣反應(yīng),得到氫氧化鐵
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3③
配平時(shí)調(diào)整這幾個(gè)反應(yīng)的總系數(shù)即可,
因?yàn)棰壑杏?molFe(OH)2,所以②配4,那么就需要8molOH-,所以①配2,得到的有2mol氧氣,但是③中消耗1mol,所以剩下1mol
所以配平之后就是
4NaO2+6H2O+4FeCl2==4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑
希望對(duì)你有所幫助!
Na2O2與FeCl2反應(yīng)原理及方程式
Na2O2與FeCl2反應(yīng)原理及方程式
書上說(shuō)3Na2O2+6FeCI2+6H2O==4Fe（OH）3+6NaCl+2FeCl3對(duì)嗎,為什么鐵離子沒(méi)全部沉淀
書上說(shuō)3Na2O2+6FeCI2+6H2O==4Fe（OH）3+6NaCl+2FeCl3對(duì)嗎,為什么鐵離子沒(méi)全部沉淀
化學(xué)人氣：436 ℃時(shí)間：2019-10-11 07:12:41
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