不是的,水解一般就是指鹽里面的陰離子或陽離子由于是弱酸或弱堿根離子,因此總有一小部分要與H2O結(jié)合,生成相應(yīng)的弱酸或弱堿,水失去H+或OH-的同時,剩下OH-或H+在溶液中,使溶液的PH值發(fā)生變化,因此水解這個概念只要有一種離子是弱酸或弱堿根離子就行了.當鹽中的兩種離子也就是陰陽離子都是弱酸或弱堿根離子時,各自與水結(jié)合成弱酸和弱堿,同時使水進一步電離,也就是水解相互促進,像這種同一種鹽也就是弱酸弱堿鹽中的陰陽離子全都發(fā)生水解的情況就叫雙水解,區(qū)別于一般的單一離子水解.而且,在實際生活或工業(yè)生產(chǎn)或?qū)嶒炇抑?單一離子的水解最普遍了,而且很多單一水解的鹽的水解程度也是很大的,溶液的PH可以達到強酸性,如FeCl3,也可以達到強堿性,如Na2S等,再比如說濃的Na2CO3,NH4Cl溶液的酸堿性也較強.而發(fā)生雙水解的弱酸弱堿鹽,一般要么不溶于水,要么在水中全部發(fā)生雙水解,也就是水解進行到底,要么水解程度很高,不容易制取純凈的；所以后面三種雙水解的情況在日常生活和生產(chǎn)中出現(xiàn)和應(yīng)用的情況較少.可以這么說,就考慮水解來說,不管單一水解,還是雙水解,最終都是單一水解而來,要不要考慮水解,就看題目問什么,加入題目涉及對溶液的PH值方面,那就必須要考慮水解,假如題目涉及溶液中離子的種類和量的關(guān)系時也必須要考慮,假如題目不涉及這兩方面內(nèi)容,而只涉及該鹽溶液陰陽離子本身與其它物質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)時,這時就不需要考慮雙水解,所以說白了,最終得看題目怎么出,要根據(jù)具體的考點才能確定要不要考慮鹽類水解,而不是考慮是單還是雙.
這樣應(yīng)該算詳細了吧!還有疑問的話可以接著問!