為何能發(fā)生水解的鹽溶液越稀越易水解?
為何能發(fā)生水解的鹽溶液越稀越易水解?
據(jù)說,能發(fā)生水解的鹽溶液越稀越水解,
對於方程:NH4Cl + H2O =(可逆)= NH3‧H2O + HCl
越稀不是有利於 NH3‧H2O 電離 ,而抑制了水解反應嗎?
據(jù)說,能發(fā)生水解的鹽溶液越稀越水解,
對於方程:NH4Cl + H2O =(可逆)= NH3‧H2O + HCl
越稀不是有利於 NH3‧H2O 電離 ,而抑制了水解反應嗎?
化學人氣：500 ℃時間：2020-03-29 14:19:35
優(yōu)質解答
能水解的鹽是越稀越水解.弱電解質也是越稀越點離.你可以類比壓強對平衡的影響.加水稀釋,左右兩邊離子濃度都減小,右邊減小得多些.則平衡右移.水解程度增大.而如果加入氯化銨,平衡也是又移,但水解程度減小.我覺得你是弄了鹽類水解和弱電解質的電離.
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