溶液問題關(guān)鍵是理解溶液里的平衡,通常來說首先是完全電離,然后是弱酸和弱堿離子的水解平和,最后水自己的電離平衡,對于某些二元弱酸氫根,一般都考察的是HCO3-和HSO3-,偶爾也有已二酸氫根,但是不多.
做題的時候步驟是這樣：
首先,判斷溶液的酸堿性,并弄清楚溶液酸堿性的原因,是因為電離還是因為水解,這個必須要靠記憶了.
然后通過酸堿性,去推導造成這個酸堿性的離子的關(guān)系.
最后再整體排序.
當然這么說肯定不好理解,從你的例子來解釋：
Na2S的溶液里的所有離子包括：Na+,S2-,H+,OH-,HS-
首先是完全電離：Na2S==(Na+) +(S2-),那么c(Na+)應該等于c(S2-),但是因為存在水解平衡 (S2-)+H2O= (OH-)+ (HS-),所以C(Na+)>c(S2-)；那么電離是完全的,水解是微量的,而所有的(HS-)和(OH-)都應該來自水解,所以c(S2-)>c(OH-)并且c(S2-)>c(HS-)；然后最后,水存在微弱的電離,要記住,水的電離是最微弱的,比電解質(zhì)電離和水解都要微弱的多,但是這微弱的電離也會造成本來應該相等的C(HS-)和C(OH-)變的不相等,因為水電離出的一點點(OH-)使C(OH-)>C(HS-),最后C(H+)肯定是最小的,因為H+來自水的電離,這是最微弱的.
那么第二個是比較難的,弄懂了HCO3-和HSO3-之后,之類題就沒問題了.
首先,依然是完全電離,NaHCO3==(Na+) + (HCO3-).然后溶液是堿性,這個是應該記住的,堿性的原因是因為水解平衡 (HCO3-) + H2O= (H2CO3) + (OH-),到這里都跟上面的一個例子類似,那么就是說現(xiàn)在可以得到 c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+),那么(CO3 2-)是哪里來的呢?是來自(HCO3-)== (H+) + (CO3 2-) ,這個電離平衡要比水解平衡弱,原因是溶液是堿性.那么c(CO3 2-)應該是非常小的,從HCO3-的電離平衡來看應該c(CO3 2-)和c(H+)相等,還是因為水的最最微弱的電離,造成的H+離子比CO3 2-稍微多了一點點,所以c(CO3 2-)是最小的.
附加的就是假如是NaHSO3溶液,這個溶液是酸性的!那么離子濃度又會是怎樣呢?你可以自己嘗試的做一做.
溶液問題還有就是溶液所有微粒濃度的大小,比如NaHCO3溶液里面還有H2CO3微粒和H2O微粒,這兩個微粒在和上面所有離子的所有濃度中的排位又應該在哪里,還需要你進一步的去思考.
希望我有說明白,如果還是有哪里不懂,歡迎追問.