用2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2制得11.2L氯氣,被還原的氧化劑的物質(zhì)的量為什么.

化學(xué)人氣：294 ℃時(shí)間：2019-09-17 00:43:55

優(yōu)質(zhì)解答

該反應(yīng)中高錳酸鉀是氧化劑,鹽酸是還原劑.其中,高錳酸鉀全部參加了氧化還原反應(yīng).
而鹽酸不同,一部分鹽酸參加反應(yīng),但卻沒有參加氧化還原過程,這一部分鹽酸中的氯元素進(jìn)入了氯化錳和氯化鉀;另一部分鹽酸參加了氧化還原過程,這一部分氯元素進(jìn)入了氯氣.
則每進(jìn)行1摩爾該反應(yīng),參加氧化還原的鹽酸為10摩爾,生成氯氣5mol,高錳酸鉀為2摩爾,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5.
生成11.2L氯氣,即0.5mol.
所以參加氧化還原的鹽酸為1mol,氧化劑高錳酸鉀還原了0.2mol.