設(shè)原混合物中鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y    0.4g

65

x

＝

2

0.4g

   x=13g

161

y

＝

2

0.4g

   y=32.2g
（1）黃銅屑中銅的質(zhì)量為：32.5g-13g=19.5g
（2）硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%時溶液的質(zhì)量=

32.2g

20%

=161g
蒸發(fā)水的質(zhì)量=180g+13g-0.4g-161g=31.6g
答：（1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量為19.5g；
（2）反應(yīng)的溶液蒸發(fā)掉31.6g水后可變成20%的硫酸鋅溶液．