否則將浪費(fèi)緩沖溶液的緩沖容量.
EDTA的各級(jí)解離常數(shù)（以pKa表示）：
pKa1=0.9
pKa2=1.6
pKa3=2.07
pKa4=2.75
pKa5=6.24
pKa6=10.34
試劑EDTA本來(lái)二鈉鹽形式存在,其溶液本身pH值應(yīng)為4.50左右（pKa4和pKa5的平均值）.而氨緩沖條件下溶液pH為9-10,EDTA以三價(jià)、四價(jià)陰離子為主要存在形式.
若直接對(duì)二鈉鹽中加入氨緩沖溶液,大量的NH3將被用來(lái)中和EDTA二價(jià)陰離子上的質(zhì)子而形成NH4+,體系可能較大地偏離緩沖溶液的本來(lái)pH；且若繼續(xù)加入（或生成）酸,則pH較原來(lái)（先調(diào)pH再加緩沖）更易上升,即緩沖容量下降.
因此,應(yīng)加入約1當(dāng)量的NaOH把EDTA存在形式變?yōu)槿齼r(jià)陰離子,即pH調(diào)到7-8后,再加入緩沖溶液.