碳酸是弱電解質(zhì),所以第一個方程發(fā)生慢且小
而碳酸氫鈉NaHCO3=Na++HCO3-這個方程在融入水中就發(fā)生完成了
碳酸的電離方程式是H2CO3 = H^+ + HCO3^- HCO3^- = H^+ + CO3^2-但碳酸氫鈉的事NaHCO3=Na++HCO3-為何不是NaHCO3=Na++H++CO32-
碳酸的電離方程式是H2CO3 = H^+ + HCO3^- HCO3^- = H^+ + CO3^2-但碳酸氫鈉的事NaHCO3=Na++HCO3-為何不是NaHCO3=Na++H++CO32-
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