碳酸的電離分兩步,第二步為HCO3-=H+ +CO3 2-
碳酸的電離分兩步,第二步為HCO3-=H+ +CO3 2-
則電離常數(shù)k2等于氫離子濃度乘以碳酸根離子濃度除以碳酸氫根離子濃度
這個時候代入氫離子濃度計算,要不要算上第一步電離產生的氫離子濃度/
電離到達平衡后,加入鹽酸,平衡會被打破,這時計算電離平衡常數(shù),要不要算加入鹽酸所產生的氫離子?為什么?
則電離常數(shù)k2等于氫離子濃度乘以碳酸根離子濃度除以碳酸氫根離子濃度
這個時候代入氫離子濃度計算,要不要算上第一步電離產生的氫離子濃度/
電離到達平衡后,加入鹽酸,平衡會被打破,這時計算電離平衡常數(shù),要不要算加入鹽酸所產生的氫離子?為什么?
化學人氣：647 ℃時間：2019-09-29 06:44:18
優(yōu)質解答
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時,溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積,跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量為冪的乘積的比值是一個常數(shù),這個常數(shù)叫電離平衡常數(shù),簡...
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