HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　?。?A.c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） B.c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+） C.c（Na+）+c（OH-

HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L^-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　?。?br/>A. c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B. c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
C. c（Na⁺）+c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺）
D. c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

化學(xué)人氣：659 ℃時(shí)間：2020-05-19 08:30:20

優(yōu)質(zhì)解答

A、因HA為一元弱酸，則NaA溶液中A-+H20═HA+OH-，即溶液顯堿性，則c（OH-）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B、由溶液中A-+H20═HA+OH-，則c（OH-）＞c（H+），但水解的程度很弱，則c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；C、由...

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