將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（ ?。?A.c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc） B.c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（
將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（ ?。?br/>A. c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）
B. c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）
C. c（Ac-）=c（Cl+）＞c（H+）＞c（HAc）
D. c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-）
B. c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）
C. c（Ac-）=c（Cl+）＞c（H+）＞c（HAc）
D. c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-）
化學人氣：133 ℃時間：2019-10-14 04:47:59
優(yōu)質解答
將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，反應后NaAc和HAc的物質的量濃度相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac-水解程度，A．醋酸為弱電解質，溶液中只能部分電離，則c（HAc）＞c（H+），溶液中濃...
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