減少的質(zhì)量即為氫氣質(zhì)量,所以產(chǎn)生氫氣0.2g
根據(jù)化學反應(yīng)式 Fe+2HCl=FeCl2+H2 得
56gFe~2gH2
所以根據(jù)產(chǎn)生0.2gH2算出Fe質(zhì)量為5.6g,所以Fe質(zhì)量分數(shù)為96.55%
生鐵是含碳量大于2％的鐵碳合金,所以樣品為生鐵
某鐵的樣品5.8g與100g足量稀鹽酸完全反應(yīng)后,燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為105.6g‘
某鐵的樣品5.8g與100g足量稀鹽酸完全反應(yīng)后,燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為105.6g‘
生成氫氣多少克
貼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)
該樣品是生鐵還是鋼?
生成氫氣多少克
貼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)
該樣品是生鐵還是鋼?
化學人氣：879 ℃時間：2019-09-29 06:24:32
優(yōu)質(zhì)解答
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