沒圖,但就是你把每個圖最后倆圈去掉就是了.sp雜化就是s軌道和一個p軌道雜化,最后成一個紡錘形的樣子.補充一下乙烯是sp2雜化乙烯：一個s2軌道和兩個p2軌道雜化，構(gòu)成3個能量相近的軌道，統(tǒng)稱為sp2雜化軌道，為三葉草形。其中一個軌道重合形成碳碳鍵，另外兩個結(jié)合氫原子。多出來的一個p軌道上的電子形成派鍵。即另一個碳碳鍵。那乙炔的呢？一樣你就吧乙烯的p軌道變成一個就行了，形狀是直線，（紡錘形），然后多出來的兩個p軌道形成倆派鍵，總共仨碳碳鍵。不懂哪里不懂參與雜化的只有最外層的s軌道和p軌道，某些復(fù)雜的化合物會參雜最近的有電子的d軌道（題很少出，出了的話就相當(dāng)于奧林匹克競賽了）。大部分的雜化方式憑已知的化學(xué)式就可以分析出來（ps：雜化軌道理論是用來幫助你解釋：為什么化學(xué)物質(zhì)的空間形態(tài)是這個樣子的。而不是讓你創(chuàng)造“什么化學(xué)物質(zhì)應(yīng)該是什么樣子的?！保┢鋵崟械碾s化，我都看懂了。我想知道乙烯和乙炔雜化過程中的詳細過程。如:電子是從怎樣變成怎樣？

還有什么問題么？好感動啊，能遇到化學(xué)大神，非常感謝！?。?！解答得很好?。。?！不客氣，如果還有化學(xué)上面的問題，歡迎一起討論。