由圖示可知，當加入20g稀硫酸時，合金中的鋅恰好反應完全，產(chǎn)生0.1g氫氣
設參加反應的硫酸的質(zhì)量為y，合金中鋅的質(zhì)量為x；
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x    y         0.1g
則

65

x

=

2

0.1g

，

98

y

=

2

0.1g

；
解得：x=3.25g，y=4.9 g；
①稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

4.9g

20g

×100%═24.5%；
②合金中銅的質(zhì)量為：10g-3.25g=6.75g
則合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

6.75g

10g

×100%═67.5%；
答：稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5%，合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．