對于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v（正）≠v（逆）
反應(yīng)物的濃度減少算的是v（正）,生成物的濃度增加算的是v（正）；
反應(yīng)物的濃度增加算的是v（逆）,生成物的濃度減少算的是v（逆）,這個(gè)是對可逆反應(yīng)來說的.
整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率,在不是可逆反應(yīng)的情況下算的是v（正）.我們算的化學(xué)反應(yīng)速率不都是通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示嗎？？ 那反應(yīng)物濃度減少也包括正反應(yīng)減少的逆反應(yīng)增加的呀
這怎么解釋因此這種情況下我們算的是“表征的”整個(gè)反應(yīng)的v，
考題中只會考這樣的計(jì)算。