曉熊老師,我問您一道您以前答過的化學題!知道化學平衡常數(shù)求轉(zhuǎn)化率.
反應1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10.若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于?
老師您的解答是1/2H2(g)+ 1/2X2(g)= HX(g) 平衡常數(shù)K1 = 10,
那么HX(g) = 1/2H2(g) + 1/2X2(g)平衡常數(shù)K2為1/10
2 HX(g) = H2(g)+ X2(g) 平衡常數(shù)K3為(1/10)^2 = 0.01
設HX(g)分解x mol/L,
有,` 2 HX(g) = H2(g)+ X2(g)
初始 1 0 0
轉(zhuǎn)化 x x x
平衡 1-x x x
K3= x*x / (1-x)^2 = 0.01 ,得到x=1/6 = 0.17,這樣用K3來列方程式,我們書上也是這么寫,我驗算也對.可為什么我用K2的方程式來算就得不到這個轉(zhuǎn)化率……?我算出來是1/4.算了好幾次都是.
我用[√(x/2)+√(x/2)]/(1-x)^2=1/10來算的,希望老師幫忙看看,