因?yàn)镃H3COOH是弱酸,所以其溶液越細(xì)CH3COOH的電離度越大,所以稀釋后H+的重量增大,所以溶液中氫離子濃度跟原來(lái)溶液中氫離子濃度之比約大于0.25 .
答案為C
在25度時(shí),將0.2MOL/L的醋酸溶液稀釋到原來(lái)濃度的1/4 ,則溶液中氫離子濃度跟原來(lái)溶液中氫離子濃度之比:A 約小于0.25 B.約=0.25 C.約大于0.25 D.無(wú)法判斷
在25度時(shí),將0.2MOL/L的醋酸溶液稀釋到原來(lái)濃度的1/4 ,則溶液中氫離子濃度跟原來(lái)溶液中氫離子濃度之比:A 約小于0.25 B.約=0.25 C.約大于0.25 D.無(wú)法判斷
化學(xué)人氣：882 ℃時(shí)間：2020-06-27 12:13:55
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