為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取22.2g石灰石樣品，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內(nèi)物質的質量變?yōu)?59.4g

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取22.2g石灰石樣品，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內(nèi)物質的質量變?yōu)?59.4g．求：
（1）反應生成二氧化碳的質量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)．

化學人氣：933 ℃時間：2020-01-30 15:26:55

優(yōu)質解答

（1）由質量守恒定律可知生成二氧化碳的質量為：146g+22.2g-159.4g=8.8g；
（2）設石灰石中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 8.8g

100

＝

8.8g

x=20g，
石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為

20g

22.2g

×100%≈90.1%
答：（1）反應生成二氧化碳的質量是8.8g；（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)為90.1%；

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