6mol的HCl參加反應(yīng)但只有5 mol被氧化.因為有1 mol Cl-進入KCl中了.
所以若6mol的HCl發(fā)生反應(yīng)則有5mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
寫成離子方程式會清楚：6 H+ + 5 Cl- + ClO3- = 3 Cl2 + 3 H2O
只有5 mol Cl-實際被氧化.
6 mol HCl 干了2個事：
其中的 5mol是還原劑,1 mol是反應(yīng)介質(zhì)（不是氧化劑也不是還原劑的其他反應(yīng)物）
氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
6HCl(濃）+KClO3=KCl+3Cl2+3H20 若6mol的HCl發(fā)生反應(yīng)則有6mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 為什么 還有HCl只作還原劑 這句話為什么錯
6HCl(濃）+KClO3=KCl+3Cl2+3H20 若6mol的HCl發(fā)生反應(yīng)則有6mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 為什么 還有HCl只作還原劑 這句話為什么錯
化學(xué)人氣：320 ℃時間：2020-09-21 02:21:50
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