遵循,洪特規(guī)則,最低能量原理,1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p65s等,第3個對,電子最分散,能量最低,有3個電子np的xyz上各一個,半滿原理那么對于第①和第②，在排πnp軌道的時候，是先將πnpy軌道的2個電子排滿之后再排πnpz軌道，還是說πnpy軌道先排一個電子，然后πnpz軌道排一個電子，再πnpy軌道排第二個電子，最后πnpz再排第二個電子？npxyz的3個軌道先排一個達到半滿結(jié)構(gòu)，此時原子的電子能量最低，體系最穩(wěn)定，如有第4個電子得話則繼續(xù)排在npx，y，z的任意一個。舉例：p層有1個。npx1，或npy，或npz，如有2個，則排在其中的任意2個軌道中，如有3個則在3個軌道中各一個。如有4個則npx2，npy1，npz1，如有5個。npx2，npy2npz1，有六個電子就會排全滿結(jié)構(gòu)，體系能量也是最低的，原子很穩(wěn)定，比如Ne，Ar等原子。原子的我知道，那么分子呢？高等化學理論中一般描述簡單分子的共價鍵電子排布理論。如H2，O2，CH4,CCI4等分子中的共價鍵可以用這一理論來解釋，原理基本和原子的電子排布一樣也是遵循同樣的規(guī)律。O2： (σ 1s ) ² (σ *1s ) ² (σ 2 s ) ² (σ *2 s )² (σ 2 px ) ² (π 2 py )²(π2 pz ) ²(π *2 py )1(π *2 pz )1，H2 ：(σ 1s ) ²，CH：(σ 1s ) ²(σ 2sp3--1s ) ²，等閱讀高等無機化學分子結(jié)構(gòu)理論就明白啦，我學的是《無機化學》這本書，就是搞不懂在有相同能級的2個或者2個以上軌道（如π2py和π2pz、π*2py和π*2pz軌道）在排這個能級的電子的順序是什么。一般2py，2pz是指成鍵軌道，分別可以含有自旋相反的2個電子，故體系的能量較低，比較穩(wěn)定，在城建軌道上按電子多少可以有以下幾種方式1 ↑， 2↑、↑，3 ↑↓、↑，4↑↓、↓↑，成鍵軌道排滿后再排入反鍵軌道π*2py和π*2pz，和上面一樣的順序，只不過他們的能連比較高，不穩(wěn)定，反應(yīng)時易斷裂。十幾年沒有看高等化學啦，希望對你有些幫助。以前我也是反復(fù)看，反復(fù)看以后慢慢就理解啦。