應(yīng)該是反過來,只有碳和氫組成的化合物基本上都不溶于水,碳?xì)浠衔餆o非是各種烴,結(jié)構(gòu)中不可能帶有極性很強(qiáng)的基團(tuán),根據(jù)相似相溶原理是不易溶于極性溶劑水的.相似相溶性原理是指極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑，極性指物質(zhì)分子帶電不均勻，如HCl，H2O，NH3等，其中的氫帶正電荷，Cl、O、N帶負(fù)電荷，而整個(gè)分子的結(jié)構(gòu)又不嚴(yán)格對(duì)稱，都屬于極性分子，根據(jù)該原理判斷HCl和NH3等就是易溶于H2O的，與此類似的還有絕大多數(shù)離子化合物；非極性指分子帶電均勻，如CH4，雖然H也帶一定的正電荷，但CH4本身為正四面體形分子，整個(gè)分子并沒有電荷偏向，因此為非極性分子，不易溶于水等極性溶劑，而易溶于丙酮等非極性溶劑，類似的還有N2、O2等氣體單質(zhì)也不易溶于水等。一般物質(zhì)的溶解性都可以按此原理判斷，但并不絕對(duì)，如N2、O2等雖然為非極性分子，但也不易溶于許多非極性的有機(jī)溶劑