（1）根據(jù)C的質(zhì)量守恒,CO2+CO物質(zhì)的量=CH3OH物質(zhì)的量,所以m+n=8.
（2）根據(jù)O的質(zhì)量守恒計(jì)算.
CH3OH物質(zhì)的量可根據(jù)余下液體H2O（因完全反應(yīng)）的數(shù)據(jù)算出,為0.1mol,其含O為0.1mol.氧氣共0.1375mol,含氧原子0.275mol,水含氧原子0.2mol,所以CO2+CO共含氧原子0.1+0.275-0.2=0.175mol,而CO2+CO共0.1mol,用十字相乘法可得CO2=0.075mol,CO=0.025mol.以CO2分子量44計(jì)算,CO2質(zhì)量為3.30g.
（3）根據(jù)上面數(shù)據(jù)已知,m+n=8,m/n=0.075/0.025=3/1.所以m=6,n=2.通過(guò)配平得x=11.
順便說(shuō)一句,甲醇不是劇毒!甲醇只是中等毒,乙醇是微毒.
問(wèn)題補(bǔ)充：沒(méi)有學(xué)過(guò)mol,麻煩用化學(xué)式計(jì)算做做看~
你是在自學(xué)化學(xué)嗎?mol是化學(xué)里最基本的概念和單位,即便不學(xué)化學(xué)也應(yīng)當(dāng)知道的,如果現(xiàn)在不了解,勸你還是盡早的看看,沒(méi)什么難度.
我們可以繞過(guò)這個(gè)概念給你算出結(jié)果,但是：第一、那樣浪費(fèi)彼此的時(shí)間；第二、那樣做是在繞彎路,對(duì)你并沒(méi)有絲毫好處,甚至?xí)蟹醋饔?；第三、我和AIR之AIR的解答已經(jīng)足夠詳盡了,你應(yīng)該可以按照這種思路自己做做看.
花幾分鐘看看書(shū)就知道什么是mol了,你也可以按這種關(guān)鍵詞去找：摩爾、物質(zhì)的量.
甲醇是一種劇毒的、具有酒精氣味的液體,現(xiàn)把一定量的甲醇與4.4g氧氣混合于一個(gè)密封容器內(nèi),引燃發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+xO2__點(diǎn)燃mCO2+nCO+16H2O 當(dāng)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物后,降至常溫常壓下,容器內(nèi)余下的液體為3.6g,求
甲醇是一種劇毒的、具有酒精氣味的液體,現(xiàn)把一定量的甲醇與4.4g氧氣混合于一個(gè)密封容器內(nèi),引燃發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+xO2__點(diǎn)燃mCO2+nCO+16H2O 當(dāng)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物后,降至常溫常壓下,容器內(nèi)余下的液體為3.6g,求：
（1）系數(shù)m與n的和；
（2）該反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量（精確到0.01g）；
（3）系數(shù)x的值
沒(méi)有學(xué)過(guò)mol,麻煩用化學(xué)式計(jì)算做做看~
（1）系數(shù)m與n的和；
（2）該反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量（精確到0.01g）；
（3）系數(shù)x的值
沒(méi)有學(xué)過(guò)mol,麻煩用化學(xué)式計(jì)算做做看~
化學(xué)人氣：379 ℃時(shí)間：2019-11-16 23:26:32
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