1．平衡常數(shù)K只受溫度影響,既與任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān),也與壓強的改變無關(guān)；由于催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率,故平衡常數(shù)不受催化劑影響.
2．任何可逆反應(yīng),當(dāng)溫度保持不變,改變影響化學(xué)平衡的其它條件時,即使平衡發(fā)生移動,K值不變.用結(jié)論證明命題？ 碉堡首先，我們必須知道平衡常數(shù)k是溫度的函數(shù)，k=Ae-Ea/RT，R為摩爾氣體常量，T為熱力學(xué)溫度，Ea為表觀活化能，A為指前因子(也稱頻率因子)。其次，我們這邊求得的K是指在一定溫度下的標準平衡常數(shù)，它是不變的，是在達到平衡狀態(tài)下的K，求標準平衡常數(shù)K的公式有且只有一個。最后，你所說的k，我們也叫它平衡常數(shù)，但實際上它是經(jīng)驗平衡常數(shù)（Kp或Kc）,或稱作非標準平衡常數(shù)。它的求得公式就是你理解的那個，嚴格來說它應(yīng)記作k‘。當(dāng)k’＞k時，平衡正向移動；反之，逆向；等于，那么這個反應(yīng)就平衡了。為什么，我們改變條件，k‘會變呢？因為它還處在非平衡狀態(tài)，在變化。