平衡常數(shù)只和溫度有關(guān),不同的溫度平衡常數(shù)不相同.
你舉的例子中,平衡常數(shù)的式子應(yīng)該是 K=c^2(CO)/c(CO2)
假如 K 變化了,在此條件下就無法判斷平衡的移動(dòng)方向.能這樣判斷的依據(jù)：增加壓強(qiáng),反應(yīng)物和生成物的濃度都增大,但是 K
化學(xué)平衡常數(shù)為什么跟壓強(qiáng)無關(guān)?
化學(xué)平衡常數(shù)為什么跟壓強(qiáng)無關(guān)?
比如說一個(gè)可逆反應(yīng)C(s)+CO2=2CO在恒溫條件下增加壓強(qiáng),為什么K不變?
按理說增加壓強(qiáng),平衡向逆方向移動(dòng) ,K=c^2(CO)/c(CO2)*c(C)應(yīng)該是減小的啊
,這該如何解釋?
比如說一個(gè)可逆反應(yīng)C(s)+CO2=2CO在恒溫條件下增加壓強(qiáng),為什么K不變?
按理說增加壓強(qiáng),平衡向逆方向移動(dòng) ,K=c^2(CO)/c(CO2)*c(C)應(yīng)該是減小的啊
,這該如何解釋?
化學(xué)人氣：319 ℃時(shí)間：2019-11-16 10:04:37
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