壓強300KPa,平衡時轉(zhuǎn)化率50%,那么平衡時組分分別是三種物質(zhì)各100KPa（分壓定律）,
平衡常數(shù)K=P(PCl3)*P(Cl2)/{P(PCl5)*p*}=1.0,
注意：p*表示一個標準大氣壓
所以平衡常數(shù)是1,
還可以用濃度來驗算,比較麻煩,我就不說了.
希望對你有所幫助!我想知道這個轉(zhuǎn)化率可以計算平衡常數(shù)嗎，最后讓求的是標準平衡常數(shù)，不是kp,那個k帶個小圈和kp是什么關(guān)系呢，不能，在改變各物質(zhì)的相對的量，不改變溫度，其平衡常數(shù)是一樣的，但是轉(zhuǎn)化率一般不相同。比如在上述反應體系，以恒壓來看，平衡后在加入一些Cl2，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，但是平衡常數(shù)不變（平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，反應的熱效應可以以控制溫度一定來消除其影響）。這個平衡時的轉(zhuǎn)化率是為了算平衡時各物質(zhì)的相對量（這里是以壓強表示的），知道了平衡時各物質(zhì)的量，才能算出平衡常數(shù)。所以轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)無關(guān)，與計算平衡常數(shù)有關(guān)。希望對你有所幫助！