一、物理性質(zhì)實驗
（1）石油的分餾
實驗：裝配一套蒸餾裝置,將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中,再加幾片碎瓷片以防石油暴沸.然后加熱,分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分.
現(xiàn)象與解釋：石油是烴的混合物,沒有固定的沸點.在給石油加熱時,低沸點的烴先氣化,經(jīng)過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高,高沸點的烴再氣化,經(jīng)過蒸餾后又分離出來.收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油,150℃～300℃時的餾分是煤油.
（2）蛋白質(zhì)的鹽析
實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里,緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液,觀察現(xiàn)象.然后把少量帶有沉淀的液體加入盛有蒸餾水的試管里,觀察沉淀是否溶解.
現(xiàn)象與解釋：有沉淀的析出,析出的沉淀可以溶解在水中.向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)鹽溶液后,蛋白質(zhì)的溶解度減小,使蛋白質(zhì)凝聚析出,這種作用叫鹽析.鹽析是一個可逆的過程.
2．有機(jī)物物理性質(zhì)也表現(xiàn)出一定的規(guī)律,現(xiàn)歸納如下：
（1）顏色：有機(jī)物大多無色,只有少數(shù)物質(zhì)有顏色.如苯酚氧化后的產(chǎn)物呈粉紅色.
（2）狀態(tài)：分子中碳原子數(shù)不大于4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態(tài),汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態(tài),絕大多數(shù)高分子化合物常溫下呈固態(tài).
（3）氣味：中學(xué)化學(xué)中涉及到的很多有機(jī)物具有一定的氣味,如：苯有特殊氣味,硝基苯有苦杏仁味,甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味,乙酸乙酯有芳香氣味.
（4）密度：氣態(tài)有機(jī)物的相對分子質(zhì)量大于29時,密度比空氣大；液態(tài)有機(jī)物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等.烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內(nèi)碳原子數(shù)的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數(shù)的增加而減小.
（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶于水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯.醇、醛、羧酸等有機(jī)物的水溶性隨著分子內(nèi)碳原子數(shù)的增加而逐漸減小.
化學(xué)性質(zhì)實驗
1．甲烷
（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中
實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里,觀察紫色溶液是否有變化?
現(xiàn)象與解釋：溶液顏色沒有變化.說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應(yīng),進(jìn)一步說明甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定.
2）甲烷的取代反應(yīng)
實驗：取一個100mL的大量筒,用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2,放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方,以免引起爆炸）,等待片刻,觀察發(fā)生的現(xiàn)象.
現(xiàn)象與解釋：大約3min后,可觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴,量筒內(nèi)飽和食鹽水液面上升.說明量筒內(nèi)的混合氣體在光照下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；量筒上出現(xiàn)油狀液滴,說明生成了新的油狀物質(zhì)；量筒內(nèi)液面上升,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行,量筒內(nèi)的氣壓在減小,即氣體總體積在減小.
2．乙烯
（1）乙烯的燃燒
實驗：點燃純凈的乙烯.觀察乙烯燃燒時的現(xiàn)象.
現(xiàn)象與解釋：乙烯在空氣中燃燒,火焰明亮,并伴有黑煙.乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高,燃燒時有黑煙產(chǎn)生. （2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里,觀察試管里溶液顏色的變化.
現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去,說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化,它的化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑. （3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里,觀察試管里溶液顏色的變化.
現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去,說明乙烯與溴發(fā)生了反應(yīng).
3．乙炔
（1）點燃純凈的乙炔
實驗：點燃純凈的乙炔.觀察乙炔燃燒時的現(xiàn)象.
現(xiàn)象與解釋：乙炔燃燒時,火焰明亮,并伴有濃烈的黑煙.這是乙炔中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙烯還高,碳沒有完全燃燒的緣故.
（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里,觀察試管里溶液顏色的變化.
現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去,說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應(yīng).
（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里,觀察試管里溶液顏色的變化.
現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去,說明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應(yīng).
4．苯和苯的同系物
實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管,各加入3滴KMnO4酸性溶液,用力振蕩,觀察溶液的顏色變化.
現(xiàn)象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去,說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵.甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去,苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化.
5． 鹵代烴
（1）溴乙烷的水解反應(yīng)
實驗：取一支試管,滴入10滴～15滴溴乙烷,再加入1mL5％的NaOH溶液,充分振蕩、靜置,待液體分層后,用滴管小心吸入10滴上層水溶液,移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中,然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液,觀察反應(yīng)現(xiàn)象.
現(xiàn)象與解釋：看到反應(yīng)中有淺黃色沉淀生成,這種沉淀是AgBr,說明溴乙烷水解生成了Br—.
（2）1,2－二氯乙烷的消去反應(yīng)
實驗：在試管里加入2mL1,2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液.再向試管中加入幾塊碎瓷片.在另一支試管中加入少量溴水.用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰）,持續(xù)加熱一段時間后,把生成的氣體通入溴水中,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生.
現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色,說明反應(yīng)生成了不飽和的有機(jī)物.
6．乙醇
（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)
實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇,再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉,迅速用一配有導(dǎo)管的單孔塞塞住試管口,用一小試管倒扣在導(dǎo)管上,收集反應(yīng)中放出的氣體并驗純.
現(xiàn)象與解釋：乙醇與金屬鈉反應(yīng)的速率比水與金屬鈉反應(yīng)的速率慢,說明乙醇比水更難電離出H＋.
（2）乙醇的消去反應(yīng)
實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液,放入幾片碎瓷片.加熱混合液,使液體的溫度迅速升高到170℃.
現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色.
7．苯酚
1）苯酚與NaOH反應(yīng) 實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水,振蕩試管,有什么現(xiàn)象發(fā)生?再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振蕩試管,觀察試管中溶液的變化.
現(xiàn)象與解釋：苯酚與水混合,液體呈混濁,說明常溫下苯酚的溶解度不大.當(dāng)加入NaOH溶液后,試管中的液體由混濁變?yōu)槌吻?這是由于苯酚與NaOH發(fā)生了反應(yīng)生成了易溶于水的苯酚鈉.
（2）苯酚鈉溶液與CO2的作用 實驗：向苯酚與NaOH反應(yīng)所得的澄清中通入CO2氣體,觀察溶液的變化. 現(xiàn)象與解釋：可以看到,二氧化碳使澄清溶液又變混濁.這是由于苯酚的酸性比碳酸弱,易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下,重新又生成了苯酚.
（3）苯酚與Br2的反應(yīng)
實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水,觀察現(xiàn)象.
現(xiàn)象與解釋：可以看到,立即有白色沉淀產(chǎn)生.苯酚與溴在苯環(huán)上的取代反應(yīng),既不需加熱,也不需用催化劑,比溴與苯及其同系物苯環(huán)上的取代反應(yīng)容易得多.這說明受羥基的影響,苯酚中苯環(huán)上的H變得更活潑了.
（4）苯酚的顯色反應(yīng) 實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象.
現(xiàn)象與解釋：苯酚能與FeCl3反應(yīng),使溶液呈紫色.
8．乙醛 （1）乙醛的銀鏡反應(yīng)
實驗：在潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO3溶液,然后一邊搖動試管,一邊逐滴加入2％的稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解.再滴入3滴乙醛,振蕩后把試管放在熱水浴中溫?zé)?觀察現(xiàn)象.
現(xiàn)象與解釋：AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑,它能把乙醛氧化成乙酸,而Ag+被還原成金屬銀.
（2）乙醛與Cu(OH)2的反應(yīng) 實驗：在試管中加入10％的NaOH溶液2 mL,滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴,振蕩后乙醛溶液0.5 mL,加熱至沸騰,觀察現(xiàn)象.
現(xiàn)象與解釋：可以看到,溶液中有紅色沉淀產(chǎn)生.反應(yīng)中產(chǎn)生的Cu(OH)2被乙醛還原成Cu2O.
9．乙酸
（1）乙酸與Na2CO3的反應(yīng)
實驗：向1支盛有少量Na2CO3粉末的試管里,加入約3mL乙酸溶液,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生.
現(xiàn)象與解釋：可以看到試管里有氣泡產(chǎn)生,說明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸.
2）乙酸的酯化反應(yīng) 實驗：在1支試管中加入3mL乙醇,然后邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸.用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min,產(chǎn)生的氣體經(jīng)導(dǎo)管通到Na2CO3飽和溶液的液面上.
現(xiàn)象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產(chǎn)生,并可聞到香味.這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯.
10．乙酸乙酯
實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯.向第一支試管里加蒸餾水5mL；向第二支試管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸餾水5mL；向第三支試管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL.振蕩均勻后,把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里加熱.
現(xiàn)象與解釋：幾分鐘后,第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了；第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味；第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化.實驗說明,在酸（或堿）存在的條件下,乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇,堿性條件下的水解更完全.
11．葡萄糖 （1）葡萄糖的銀鏡反應(yīng)
實驗：在1支潔凈的試管里配制2mL銀氨溶液,加入1mL10％的葡萄糖溶液,振蕩,然后在水浴里加熱3min～5min,觀察現(xiàn)象.
現(xiàn)象與解釋：可以看到有銀鏡生成.葡萄糖分子中含醛基,跟醛類一樣具有還原性.
（2）與Cu(OH)2的反應(yīng)
實驗：在試管里加入10％的NaOH溶液2 mL,滴入2％的CuSO4溶液5滴,再加入2mL10％的葡萄糖溶液,加熱,觀察現(xiàn)象. 現(xiàn)象與解釋：可以看到有紅色沉淀生成.葡萄糖分子中含醛基,跟醛類一樣具有還原性.
12．蔗糖 實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1mL,并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）.把兩支試管都放在水浴中加熱5min.然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液,至溶液呈堿性.最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液,在水浴中加熱3min~5min,觀察現(xiàn)象.
現(xiàn)象與解釋：蔗糖不發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明蔗糖分子中不含醛基,不顯還原性.蔗糖在硫酸的催化作用下,發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物具有還原性.
13．淀粉 實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉,在試管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液,在試管2里加入4mL水,都加熱3min~4min.用堿液中和試管1里的H2SO4溶液,把一部分液體倒入試管3.在試管2和試管3里都加入碘溶液,觀察有沒有藍(lán)色出現(xiàn).在試管1里加入銀氨溶液,稍加熱后,觀察試管內(nèi)壁有無銀鏡出現(xiàn). 現(xiàn)象與解釋：從上述實驗可以看到,淀粉用酸催化可以發(fā)生水解,生成能發(fā)生水解反應(yīng)的葡萄糖.而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現(xiàn)藍(lán)色,說明淀粉沒有水解.
14．纖維素
實驗：把一小團(tuán)棉花或幾小片濾紙放入試管中,加入幾滴90％的濃硫酸,用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀.小火微熱,使成亮棕色溶液.稍冷,滴入3滴CuSO4溶液,并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀.加熱煮沸,觀察現(xiàn)象.
現(xiàn)象與解釋：可以看到,有紅色的氧化亞銅生成,這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質(zhì).
15．蛋白質(zhì) 1）蛋白質(zhì)的變性
實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液,給一支試管加熱,同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液,觀察發(fā)生的現(xiàn)象.把凝結(jié)的蛋白和生成的沉淀分別放入兩只盛有清水的試管里,觀察是否溶解.
現(xiàn)象與解釋：蛋白質(zhì)受熱到一定溫度就會凝結(jié),加入乙酸鉛會生成沉淀.除加熱外,紫外線、X射線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽以及一些有機(jī)物均能使蛋白質(zhì)變性,蛋白質(zhì)變性后,不僅失去了原有的可溶性,同時也失去了生理活性,是不可逆的.
（2）蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)
實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里,滴入幾滴濃硝酸,微熱,觀察現(xiàn)象.
現(xiàn)象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色.蛋白質(zhì)可以跟許多試劑發(fā)生特殊的顏色反應(yīng).某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會產(chǎn)生黃色.
二.公式
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復(fù)雜,以下是最終分解.CH4→C+2H2（條件為高溫高壓,催化劑）
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照. ）
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱,濃H2SO4）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑） 實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式.
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)
乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化鈣
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氫氧化鈉
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸鈉
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氫氧化銅
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氫氧化銅
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化為乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）
烯烴是指含有C=C鍵的碳?xì)浠衔?屬于不飽和烴.烯烴分子通式為CnH2n,非極性分子,不溶或微溶于水.容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應(yīng)等.
乙烯的物理性質(zhì)
通常情況下,無色稍有氣味的氣體,密度略小比空氣,難溶于水,易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑.
1) 氧化反應(yīng)：
①常溫下極易被氧化劑氧化.如將乙烯通入酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去,由此可用鑒別乙烯.
②易燃燒,并放出熱量,燃燒時火焰明亮,并產(chǎn)生黑煙.
2) 加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng).
3) 聚合反應(yīng)：
2.乙烯的實驗室制法
(1)反應(yīng)原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱,濃H2SO4）
(2)發(fā)生裝置：選用“液液加熱制氣體”的反應(yīng)裝置.
(3)收集方法：排水集氣法.
(4)注意事項：
①反應(yīng)液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3.
②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片,目的是防止反應(yīng)混合物在受熱時暴沸.
③溫度計水銀球應(yīng)插在液面下,以準(zhǔn)確測定反應(yīng)液溫度.加熱時要使溫度迅速提高到170℃,以減少乙醚生成的機(jī)會.
④在制取乙烯的反應(yīng)中,濃硫酸不但是催化劑、吸水劑,也是氧化劑,在反應(yīng)過程中易將乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑),而硫酸本身被還原成SO2.SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色.因此,在做乙烯的性質(zhì)實驗前,可以將氣體通過NaOH溶液以洗滌除去SO2,得到較純凈的乙烯.
乙炔又稱電石氣.結(jié)構(gòu)簡式HC≡CH,是最簡單的炔烴.化學(xué)式C2H2
分子結(jié)構(gòu)：分子為直線形的非極性分子.
無色、無味、易燃的氣體,微溶于水,易溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑.
化學(xué)性質(zhì)很活潑,能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應(yīng).
能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去.
乙炔的實驗室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
化學(xué)性質(zhì)：
（1）氧化反應(yīng)：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙 .
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色.
（2）加成反應(yīng)：可以跟Br2、H2、HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng).
現(xiàn)象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
與H2的加成
CH≡CH+H2 → CH2＝CH2
與H2的加成
兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4
C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
氯乙烯用于制聚氯乙烯
C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
（3）由于乙炔與乙烯都是不飽和烴,所以化學(xué)性質(zhì)基本相似.金屬取代反應(yīng)：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出.乙炔與銀氨溶液反應(yīng),產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀.
1、 鹵化烴：官能團(tuán),鹵原子
在堿的溶液中發(fā)生“水解反應(yīng)”,生成醇
在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應(yīng)”,得到不飽和烴
2、 醇：官能團(tuán),醇羥基
能與鈉反應(yīng),產(chǎn)生氫氣
能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子,不能發(fā)生消去）
能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被催化氧化）
3、 醛：官能團(tuán),醛基
能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
能與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)生成紅色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氫還原成醇
4、 酚,官能團(tuán),酚羥基
具有酸性
能鈉反應(yīng)得到氫氣
酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑,苯環(huán)上易發(fā)生取代,酚羥基在苯環(huán)上是鄰對位定位基
能與羧酸發(fā)生酯化
5、 羧酸,官能團(tuán),羧基
具有酸性（一般酸性強(qiáng)于碳酸）
能與鈉反應(yīng)得到氫氣
不能被還原成醛（注意是“不能”）
能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)
6、 酯,官能團(tuán),酯基
能發(fā)生水解得到酸和醇
物質(zhì)的制?。?
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （條件是CaO 加熱）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱,濃H2SO4）
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工業(yè)制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑,加熱加壓)
乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑,加熱)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑,加熱）
乙酸的制取
乙醛氧化為乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫）
加聚反應(yīng)：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
氧化反應(yīng)：
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH (條件為催化劑加熱)
取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng).
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（條件都為光照.）
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）
苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等的取代.如：
酚與濃溴水的取代.如：
烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下的取代.如：
酯化反應(yīng).酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng),其實質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應(yīng).如：
水解反應(yīng).水分子中的-OH或-H取代有機(jī)化合物中的原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫水解反應(yīng).
①鹵代烴水解生成醇.如：
②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇.如：
乙酸乙酯的水
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機(jī)酸式堿)
加成反應(yīng).
不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成別的有機(jī)物的反應(yīng).
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）
消去反應(yīng).有機(jī)分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等）,而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應(yīng).
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140℃)

補(bǔ)充回答： 1.鹵化烴：官能團(tuán),鹵原子
在堿的溶液中發(fā)生“水解反應(yīng)”,生成醇
在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應(yīng)”,得到不飽和烴
2.醇：官能團(tuán),醇羥基
能與鈉反應(yīng),產(chǎn)生氫氣
能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子,不能發(fā)生消去）
能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被催化氧化）
3.醛：官能團(tuán),醛基
能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
能與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)生成紅色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氫還原成醇
4.酚,官能團(tuán),酚羥基
具有酸性
能鈉反應(yīng)得到氫氣
酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑,苯環(huán)上易發(fā)生取代,酚羥基在苯環(huán)上是鄰對位定位基
能與羧酸發(fā)生酯化
5.羧酸,官能團(tuán),羧基
具有酸性（一般酸性強(qiáng)于碳酸）
能與鈉反應(yīng)得到氫氣
不能被還原成醛（注意是“不能”）
能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)
6.酯,官能團(tuán),酯基
能發(fā)生水解得到酸和醇