一定量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為co、co2和水蒸氣,此混合氣體的質(zhì)量為49.6克當(dāng)混合氣體通過(guò)無(wú)水cacl2后,無(wú)水cacl2增重25.2克,求原混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量.
CH4＋O2 → CO＋CO2＋H2O CaCl2只吸收水,所以增加的重量為H2O的重量,所以H2O有25.2/18=1.4mol 而反應(yīng)生成的水,其中的H原子只能來(lái)自CH4,根據(jù)H原子守恒所以CH4有1.4×2/4=0.7mol所以根據(jù)C原子守恒,所以CO和CO2共有0.7mol 又因?yàn)镃O和CO2的質(zhì)量之和為49.6－25.2＝24.4g 設(shè)CO2有xmol 則CO有0.7－x mol 所以28（0.7－x ）＋44x＝24.4 解方程可以求得x CO2的質(zhì)量為44x
解得x=0.3mol
CO2的質(zhì)量為13.2g
一定量的CH4燃燒后得到CO,CO2和水蒸氣的總質(zhì)量為49.6G,當(dāng)其緩慢通過(guò)無(wú)水CACL2時(shí),CACL2增重25.2G,則原混合氣體中的CO2的質(zhì)量為多少
一定量的CH4燃燒后得到CO,CO2和水蒸氣的總質(zhì)量為49.6G,當(dāng)其緩慢通過(guò)無(wú)水CACL2時(shí),CACL2增重25.2G,則原混合氣體中的CO2的質(zhì)量為多少
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