一定量的CH4燃燒后得到CO,CO2和水蒸氣的總質(zhì)量為49.6G,當(dāng)其緩慢通過無水CACL2時,CACL2增重25.2G,則原混合氣體中的CO2的質(zhì)量為多少
CH4＋O2 → CO＋CO2＋H2O CaCl2只吸收水,所以增加的重量為H2O的重量,所以H2O有25.2/18=1.4mol 而反應(yīng)生成的水,其中的H原子只能來自CH4,根據(jù)H原子守恒所以CH4有1.4×2/4=0.7mol所以根據(jù)C原子守恒,所以CO和CO2共有0.7mol 又因為CO和CO2的質(zhì)量之和為49.6－25.2＝24.4g 設(shè)CO2有xmol 則CO有0.7－x mol 所以28（0.7－x ）＋44x＝24.4 解方程可以求得x CO2的質(zhì)量為44x
解得x=0.3mol
CO2的質(zhì)量為13.2g
（那為什么不用水的質(zhì)量直接算CO2的質(zhì)量呢 方程式可以寫出來.雖然結(jié)果錯的 但思路哪里錯了.)
你的意思說 CO CO2的量 是看CH4的燃燒程度？但是這個反應(yīng)中CO 與CO2的比值是一定吧 否則怎么會求得出答案。還是沒弄懂。