（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的減少就等于反應(yīng)過(guò)程中所生成的氣體的質(zhì)量，所以反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為200g+200g-395.6g=4.4g．故答案為：4.4
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和生成物之間的量的關(guān)系，可以解決此題．
故答案為：
設(shè)所取樣品中含有Na₂CO₃的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
 x                      4.4g

106

x

＝

44

4.4g

解得：x＝

106×4.4g

44

＝10.6g
則燒堿樣品中
NaOH%=

50.0g?10.6g

50.0g

×100%＝78.8%
答：燒堿樣品中NaOH的百分含量為78.8%．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈉的過(guò)程中，鈉元素的質(zhì)量沒(méi)變，故答案為：氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸．