對(duì)于雙原子分子,如果由極性鍵構(gòu)成則為極性分子,反之為非極性分子 判斷極性分子和非極性分子的最本質(zhì)方法是:極性分子一個(gè)分子內(nèi)正負(fù)電荷中心不重合而非極性分子內(nèi)正負(fù)電荷中心是重合的.比如二氧化碳C=O=C正負(fù)電荷中心重合于O所以是非極性分子;H-O-H不是直線形的分子,正負(fù)電荷中心不重合,所以是極性分子.(1)非極性鍵：同種原子形成共價(jià)鍵,兩個(gè)原子吸引電子的能力相同,共同電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子,電荷在兩個(gè)原子核附近對(duì)稱地分布,因此成鍵的原子都不顯電性.這樣的共價(jià)鍵稱為非極性鍵.判斷方法：由相同元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵.如單質(zhì)分子(Xn,n＞1),如H2、Cl2、O3、P4等)和某些共價(jià)化合物(如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些離子化合物(如Na2O2、CaC2等)含有非極性鍵.(2)極性鍵：不同種原子形成共價(jià)鍵,由于不同原子吸引電子的能力不同,使得分子中共用電子對(duì)的電荷是非對(duì)稱分布的.這樣的共價(jià)鍵叫做極性鍵.判斷方法：由不同元素的原子形成的共價(jià)鍵一般是極性鍵.如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有極性鍵.(3)極性鍵和非極性鍵的關(guān)系：①有的分子中只有非極性鍵,如H2、Cl2、O3等.②有的分子中只有極性鍵,如HCl、H2S、CO2、CH4等.③也有的分子中既有極性鍵、又有非極性鍵,如H2O2、C2H2、CH3CH2OH等.