這個(gè)題,主要考查的化學(xué)的一個(gè)核心概念：質(zhì)量守恒（如果高中學(xué)生的話,直接用物質(zhì)的量計(jì)算.過程看前面,結(jié)果看最后面）
水：25.2g,就表達(dá)含H元素：25.2*（2/18）＝2.8g.
這些H元素來源于CH4,所以CH4質(zhì)量：2.8÷（4/16）＝11.2g
利用質(zhì)量守恒：反應(yīng)后49.6g,反應(yīng)前CH411.2g,那么參加的氧氣就有49.6－11.2＝38.4g.
且反應(yīng)后CO、CO2共有49.6－25.2＝24.4g
設(shè)CO：XgCO2：yg.則可得方程組：
碳元素守恒：X*(12/28）+y*(12/44)=11.2*(12/16)
氧元素守恒：X*(16/28)+y*(32/44)=24.4
得到：X：11.2gY：13.2g
如果高中：H2O有25.2/18=1.4mol→H元素：2.8mol→反應(yīng)前CH4：11.2g(也就是0.7mol）
49.6g 中H2O25.2g ,則CO、CO2共有49.6-25.2=24.4g
設(shè)CO物質(zhì)的量為x；CO2物質(zhì)的量為y.得
碳守恒：x+y=0.7
質(zhì)量：28x+44y=24.4
得x=0.4moly=0.3mol
即CO：0.4*28＝11.2g